Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan asi como pasan al estado sуlido, se conoce como el tema sobre congelaciуn sobre la sustancia.
Las partнculas de un sуlido, debido a sean iones o molйculas, nunca estбn completamente rнgidas, sino que son libres de temblar adentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen una cierta energнa cinйtica. El ъnico desplazamiento que poseen las molйculas es de oscilaciones sobre un bando a otro, todo el tiempo guardando un contrapeso.
Las cuerpos sуlidos poseen la forma definida o sea un bulto propio, a no ser que se le someta a temperaturas altas asi como se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno popular como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso asi como su rigidez varнa considerablemente, a la presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su forma original cuando se deshabilita la fuerza (elбstico).
La alternativa sobre que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o muy grande. Estas diferencias en conductividad asн como en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diferentes que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos
TIPOS sobre SOLIDOS.- Estructuralmente Hay 2 clases sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos y no ha transpirado los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan en el interior sobre las sуlidos por tener prestaciones fнsicas excesivamente parecidas a la de los sуlidos, No obstante difieren en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, no poseen manera geomйtrica definida lo que origina propiedades especificas, como podria ser al romperse muestran la fractura curva en la i?rea, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual asi como ininterrumpido y no ha transpirado pasan lentamente a un estado lнquido, al no poseer un puinto sobre fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos y extremadamente viscosos, si bien posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Este tipo de sуlidos presentan propiedades fнsicas y no ha transpirado quнmicas definidas y no ha transpirado estбn en funciуn de la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan puntos sobre fusiуn fijos y se rompen continuamente a lo dilatado de superficies definidas.
CLASIFICACION DE las SOLIDOS POR EL MODELO sobre ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase sobre compuestos la red cristalina se maneras por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Aquellos iones deben ser positivos o menos positivos. La agrupaciуn no se limita a 2 iones sobre icono opuesto, sino que en torno al iуn agorero se produce un campo elйctrico que permite que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededores de el catiуn, No obstante en sentido inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas prestaciones de los sуlidos iуnicos. Presentan puntos de fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn altos, son endurecidos y frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes y aniones bastante cargados son insolubles en agua
El modo de empaque sobre los iones dependeri? de las tamaсos relativos de estas partнculas positivas asi como negativas. En caso de que ambos iones son de aproximadamente el similar tamaсo, el empaque es sobre arquetipo cъbico centrado en el organismo, como podria ser, CsCl. En caso de que la relaciуn sobre radios de las iones positivos a las iones menos optimistas seria de la parte de abajo a la de el CsCl, el ampaque seria cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Dichos a su vez se dividen en atуmicos asi como molecualres.
Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seria extremadamente robusto, poseen estructuras muy compactas, sus lugares sobre fusiуn y no ha transpirado sobre ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo las disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay la red definida de бtomos unidos entre sн mediante enlaces covalentes y no ha transpirado seria prбcticamente impracticable seсalar la molйcula individual sobre la configuracion.
En la configuracion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados desplazandolo hacia el pelo rнgidamente localizados dentro de los 2 бtomos. La dureza del Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una parte integral sobre la red gigantesca y de lograr una hendidura, lo cual seria, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, es casi necesario romper la totalidad sobre la parte.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas se encuentran en https://besthookupwebsites.net/es/pinkcupid-review/ este tipo sobre sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes dentro de sн. El acomodo de las molйculas en este tipo sobre cristales esta determinado por las formas, carбcter dipolar y polarizabilidad. Igual que estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben lugares de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad es excesivamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia y no ha transpirado la movilidad sobre electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas trascendente sobre йstas fuerzas es la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota sobre agua se atraen entre sн de semejante manera que las extremos de el oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno sobre diferentes molйculas, esto es el бtomo sobre hidrуgeno sobre la molйcula seria atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno sobre otra (puente sobre hidrуgeno). El empaque de estas molйculas sobre un sуlido seria menor compacto que en el estado lнquido; por tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos entre las molйculas. Por esta razуn, el bulto del hielo es gran que el bulto del exacto lastre sobre agua lнquida.
La naturaleza de estas propiedades de una sustancia depende de la natura de estas partнculas unitarias de que estб compuesta. A su vez, la natura de estas partнculas, en las aspectos tales como la geometrнa de estas molйculas, etc. va a depender las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Sus бtomos tienen electrones de valencia fбcilmente desligables (probable de ionizaciуn pobre) desplazandolo hacia el pelo esto permite que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, las meollos atуmicos se guardan unidos en un mar de electrones mуviles. Por lo tanto , las partнculas sobre un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse como un nъcleo cuya exigencia positiva estб bien apantallada por las electrones internos, y cuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman la nube mуvil que rodea al total.